आयोनिक बंध

आयनिक बंधन क्या है

एक आयनिक बंधन (जिसे इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड भी कहा जाता है) एक प्रकार का रासायनिक बंधन होता है जो तब होता है जब एक परमाणु दूसरे को एक इलेक्ट्रॉन देता है, ताकि दोनों इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता प्राप्त कर सकें।

यह मिलन आम तौर पर अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले धातु और अधातु तत्वों के बीच होता है, जिसका अर्थ है कि तत्वों में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की अलग क्षमता होती है। सामान्य तौर पर, धातु तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करने के लिए तैयार होते हैं जबकि अधातु इसे लेने के लिए तैयार होते हैं।

उन्हें आयनिक बंधन कहा जाता है क्योंकि वे अपनी प्रक्रिया में आयन उत्पन्न करते हैं। आइए देखें: जब परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है, तो दाता एक धनायन नामक धनात्मक आयन बन जाता है, जिसका अर्थ है कि वह एक धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है। इसके भाग के लिए, रिसेप्टर एक नकारात्मक आयन में बदल जाता है जिसे आयन कहा जाता है।

आयनिक बंधन तीन प्रकार के रासायनिक बंधनों में से एक है जो सहसंयोजक बंधन और धातु बंधन के साथ मौजूद हैं। आयनिक बंधन अकार्बनिक यौगिकों के निर्माण में शामिल सबसे आम बंधन हैं।

आयनिक बंधों के लक्षण

आयनिक बंधों की विशेषताएं उन तत्वों से संबंधित हैं जो उनमें हस्तक्षेप करते हैं, बंधन प्रक्रिया और इसके परिणाम।

  • वे आवर्त सारणी के तत्वों धातुओं (समूह I और II) और अधातु (समूह VI और VII) के बीच होते हैं।
  • उन्हें बनाने वाले परमाणुओं में एक दूसरे से वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर होना चाहिए।
  • वे इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण के उत्पाद हैं।
  • इसके परमाणु इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के बाद धनायन और आयनों में बदल जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बंधन होता है।
  • वे ऋणात्मक और धनात्मक आवेशों के बीच आकर्षण के कारण मजबूत, लेकिन कठोर बंधन हैं।

एक आयनिक बंधन के गुण

आयनिक बंधों द्वारा निर्मित यौगिक उनके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करते हुए, उक्त बंधों में होने वाले आवेशों के बीच प्रबल आकर्षण के परिणामस्वरूप गुणों की एक श्रृंखला प्रस्तुत करते हैं। अर्थात्।

  • वे ठोस अवस्था में तटस्थ होते हैं: जब वे ठोस अवस्था में होते हैं, तो आयनिक बंधों का विद्युत आवेश तटस्थ होता है।
  • वे क्रिस्टलीकृत होते हैं: एक आयनिक बंधन की त्रि-आयामी संरचना के कारण, वे भंगुर क्रिस्टलीकृत नेटवर्क का पक्ष लेते हैं।
  • उच्च क्वथनांक और गलनांक (300º C से 1000º C): चूंकि आयनों के बीच एक बहुत शक्तिशाली आकर्षक बल होता है, इसलिए उन्हें अपनी अवस्था को संशोधित करने के लिए उच्च गलनांक या क्वथनांक के अधीन होना चाहिए।
  • 20ºC और 30ºC के बीच के तापमान पर ठोस: उपरोक्त के परिणामस्वरूप, आयनिक बंधन आमतौर पर कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं।
  • बिजली के अच्छे चालक: आयनिक बंधन बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं जब तक वे पानी में घुल जाते हैं।

आयनिक बंधन कैसे बनता है

जब एक धातु और एक अधातु तत्व एक साथ आते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता की तलाश करते हैं। धातु अपने सबसे बाहरी खोल से एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन दान करने के लिए तैयार होगी, जबकि अधातु अपने सबसे बाहरी खोल से उक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए तैयार होगी।

एक बार जब धातु तत्व अपने इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित कर देता है, तो यह एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लेता है, अर्थात यह एक धनायन (धनात्मक आयन) बन जाता है। इसके भाग के लिए, अधातु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है और इस प्रकार एक आयन (ऋणात्मक आयन) बन जाता है।

आयनों के धनात्मक और ऋणात्मक आवेश तुरंत एक आकर्षक बल उत्पन्न करते हैं जो उन्हें एक साथ बांधता है। इस प्रकार, एक आयनिक बंधन समेकित होता है।

आयनिक बंधन निर्माण प्रक्रिया

उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) में अंतिम इलेक्ट्रॉनिक शेल में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि क्लोरीन (Cl) में सात होते हैं। जब सोडियम और क्लोरीन एक साथ आते हैं, तो सोडियम क्लोरीन को अपना इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है। यह तब 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ता है।

जब सोडियम अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो यह एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है और एक धनायन बन जाता है। जब क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, तो वह ऋणात्मक हो जाता है और ऋणायन बन जाता है।

चूँकि धनात्मक और ऋणात्मक आवेश एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं, दोनों आयन आपस में जुड़कर एक आयनिक बंध बनाते हैं। आयनिक बंधों से बनने वाला यह विशेष यौगिक सोडियम क्लोराइड (NaCl) है, जो टेबल सॉल्ट का रासायनिक नाम है।

सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) के आयनिक बंधन के निर्माण की प्रक्रिया का उदाहरण।

यह भी देखें: आयन

आयनिक बंधों के उदाहरण

  1. पोटेशियम ब्रोमाइड (KBr), होम्योपैथिक दवाओं के घटक, शामक, निरोधी, मूत्रवर्धक, आदि।
  2. कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3), चिकित्सा उपयोग जैसे एंटासिड, पाचन, दूसरों के बीच में।
  3. अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl), उर्वरक आधार।
  4. मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl2), जिसके गुणों में एंटीफ्ीज़र है।
  5. मैंगनीज क्लोराइड (MnCl2), पेंट, वार्निश, कीटाणुनाशक आदि के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।
  6. सोडियम क्लोराइड (NaCl), सामान्य टेबल नमक।
  7. पोटेशियम डाइक्रोमेट (K2Cr2O7), वर्णक निर्माण, चमड़े के उपचार, धातु उपचार आदि में उपयोग किया जाता है।
  8. लिथियम फ्लोराइड (LiF), कांच, क्रिस्टल, एनामेल और सिरेमिक के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
  9. डिसोडियम फॉस्फेट (Na2HPO4), व्यापक रूप से मांस उत्पादों में स्टेबलाइजर के रूप में उपयोग किया जाता है।
  10. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), इसका उपयोग साबुन, डिटर्जेंट, उर्वरक आदि में किया जाता है।
  11. जिंक हाइड्रॉक्साइड (Zn (OH) 2), व्यापक रूप से त्वचा उपचार के लिए उपयोग किया जाता है, जैसे कि क्रीम और ब्रोंज़र।
  12. सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO), पानी की कीटाणुशोधन में उपयोगी है।
  13. पोटेशियम आयोडाइड (KI), आयोडीन युक्त नमक के आधार के रूप में उपयोग किया जाता है
  14. कैल्शियम नाइट्रेट (Ca (NO3) 2), अपशिष्ट जल उपचार में लगाया जाता है।
  15. सिल्वर नाइट्रेट (AgNO3), अन्य समाधानों में क्लोराइड का पता लगाने की अनुमति देता है। यह विभिन्न चोटों के लिए एक cauterizer के रूप में कार्य करता है।
  16. कैल्शियम ऑक्साइड (CaO), कैल।
  17. आयरन ऑक्साइड II (FeO), कॉस्मेटिक पिगमेंट और बॉडी डाई के लिए आधार।
  18. मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO), रेचक और एंटासिड जिसे आमतौर पर मिल्क ऑफ मैग्नेशिया के रूप में जाना जाता है।
  19. कॉपर सल्फेट (CuSO4), एक कवकनाशी, पूल क्लीनर और पशु चारा के घटक के रूप में कार्य करता है।
  20. पोटेशियम सल्फेट (K2SO4), में उर्वरक के रूप में अनुप्रयोग होते हैं और यह कुछ निर्माण सामग्री का एक घटक है।

आयनिक बंध और सहसंयोजक बंध के बीच अंतर

बाईं ओर, हम सोडियम (Na) को एक इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन अणु में स्थानांतरित करते हुए सामान्य नमक (NaCl) बनाते हुए देख सकते हैं। दाईं ओर, हम एक ऑक्सीजन अणु को दो हाइड्रोजन अणुओं के साथ पानी (H2O) बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हुए देखते हैं।

आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनिक बंधन एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित करते हैं। इसके विपरीत, सहसंयोजक बंधों में परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं।

आयनिक बंधन आमतौर पर धातु और अधातु तत्वों के बीच होते हैं। सहसंयोजक बंधन केवल अधातु तत्वों के बीच स्थापित होते हैं।

एक और अंतर यौगिकों के प्रकार में निहित है जो दोनों बांड उत्पन्न करते हैं। अधिकांश अकार्बनिक यौगिक आयनिक बंधों से बने होते हैं। उनके भाग के लिए, कार्बनिक यौगिक हमेशा सहसंयोजक बंधों के साथ बनते हैं।

इसमें आपकी रुचि हो सकती है:

  • सहसंयोजक बंधन
  • अकार्बनिक यौगिक
  • कार्बनिक यौगिक
  • रासायनिक यौगिक

टैग:  कहानियां और नीतिवचन विज्ञान अभिव्यक्ति-लोकप्रिय