अम्ल और क्षार

अम्ल और क्षार क्या हैं?

रसायन शास्त्र में दो अलग-अलग प्रकार के पदार्थों को अम्ल और क्षार कहा जाता है जो एक दूसरे के विपरीत होते हैं। इनमें से प्रत्येक पदार्थ में विशिष्ट गुण होते हैं जो रासायनिक समाधानों के व्यवहार को संशोधित करते हैं। एसिड और बेस दोनों तरल, गैसीय और ठोस अवस्था (पाउडर) में पाए जा सकते हैं।

जब किसी विलयन में अम्ल और क्षार एक साथ आते हैं, तो ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया होती है, अर्थात् ऊष्मा उत्पन्न होती है। इस प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण के रूप में जाना जाता है।

अम्ल क्या है?

अम्ल वे पदार्थ हैं जो किसी विलयन में धनात्मक हाइड्रोजन आयन (H+) छोड़ते हैं। इस परिभाषा को वैज्ञानिक स्वंते अरहेनियस ने पेश किया था।

वैज्ञानिक गिल्बर्ट न्यूटन लुईस द्वारा विकसित एक अन्य अवधारणा, एसिड को ऐसे पदार्थों के रूप में परिभाषित करती है जो समाधान से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को प्राप्त या अवशोषित कर सकते हैं।

अम्लों के उदाहरण के रूप में हम निम्नलिखित का उल्लेख कर सकते हैं:

  • एसिटिक एसिड या सीएच 3COOH (सिरका);
  • एस्कॉर्बिक एसिड या C6H8O6 (विटामिन सी);
  • फॉस्फोरिक एसिड या H3PO4 (शीतल पेय में मौजूद);
  • लैक्टिक एसिड या C3H6O3 (शारीरिक व्यायाम के दौरान उत्पादित);
  • साइट्रिक एसिड या C6H8O7 (संतरा, अंगूर, नींबू, कीनू, आदि)।

एसिड के लक्षण

अम्लों की विशेषताओं या गुणों में हम निम्नलिखित का उल्लेख कर सकते हैं:

  • इनमें कार्बनिक ऊतकों को नष्ट करने की क्षमता होती है।
  • वे कुछ धातुओं के साथ बातचीत करके प्रतिक्रियाएं उत्पन्न करते हैं।
  • वे विद्युत प्रवाह के संवाहक के रूप में कार्य करते हैं।
  • क्षार के साथ मिश्रित होने पर वे पानी और नमक का उत्पादन करते हैं।
  • ये स्वाद में खट्टे होते हैं।
  • अम्लों का pH 0 से 7 (जहाँ 7 उदासीन होता है) के बीच होता है।
  • वे आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं।

एसिड के प्रकार

  • प्रबल अम्ल: यह वह है जो अपने अधिकांश हाइड्रोजन आयनों को घोल में छोड़ देता है, जिसका अर्थ है कि यह बहुत आसानी से आयनित हो जाता है। उदाहरण के लिए, एचसीएल या हाइड्रोक्लोरिक एसिड।
  • कमजोर अम्ल: पिछले वाले के विपरीत, जलीय घोल में कमजोर अम्ल कुछ हद तक H + आयन छोड़ते हैं। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड।

एसिड भी देखें।

एक आधार क्या है?

Svante Arrhenius के अनुसार, क्षार वे पदार्थ हैं जो समाधान में हाइड्रोजन आयनों को पकड़ सकते हैं या नकारात्मक आयनों को छोड़ सकते हैं, जिन्हें हाइड्रॉक्सिल (OH-) कहा जाता है।

बेस को उन पदार्थों के रूप में भी परिभाषित किया जाता है जो गिल्बर्ट न्यूटन लुईस के सिद्धांत के बाद समाधान में दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान करते हैं।

आधारों के उदाहरण के रूप में, हम निम्नलिखित का उल्लेख कर सकते हैं:

  • सोडियम हाइड्रोक्साइड या NaOH (कास्टिक सोडा);
  • पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या KOH (साबुन);
  • एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड या अल (ओएच) 3 (पेट एंटासिड);
  • मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड या Mg (OH) 2 (मैग्नेशिया का दूध);
  • कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड या CaOH (चूना)।

ठिकानों की विशेषताएं

आधारों की विशेषताओं या गुणों में हम उल्लेख कर सकते हैं:

  • जब वे घोल में होते हैं, तो वे स्पर्श करने के लिए स्लाइड करते हैं, अर्थात वे साबुन (ब्लीच की तरह) होते हैं।
  • वे धातुओं के संपर्क में आने पर प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
  • ये विलयन में विद्युत धारा के सुचालक होते हैं।
  • अम्ल के साथ मिश्रित होने पर वे पानी और नमक का उत्पादन करते हैं।
  • ये स्वाद में कड़वे होते हैं।
  • क्षारों का pH 7 से 14 (जहाँ 7 उदासीन होता है) के बीच होता है।
  • कुछ क्षार अघुलनशील होते हैं।

आधारों के प्रकार

आधारों के क्षेत्र में, कम से कम दो प्राथमिक प्रकार ज्ञात हैं:

  • मजबूत आधार: विभिन्न प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट को संदर्भित करता है जिसे एक मजबूत चरित्र के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है और इसलिए एक जलीय घोल में पूरी तरह से आयनित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, कास्टिक सोडा।
  • कमजोर आधार: उन आधारों को संदर्भित करता है जो जलीय घोल में पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक OH आयन प्लस मूल मूलक की उपस्थिति होती है। उदाहरण के लिए, अमोनिया या अमोनियम हाइड्रॉक्साइड।
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